निम्नलिखित आयनिक यौगिकों के जोड़ों में से किस | vedclass

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Question

(D) जालक ऊर्जा दो मुख्य कारकों पर निर्भर करती है:$1$. आयनों पर आवेश: आवेश जितना अधिक होगा,जालक ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।$2$. आयनों का आकार: आयनों का आक

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$MgO, LiF, Mg_3N_2$

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(D) जालक ऊर्जा दो मुख्य कारकों पर निर्भर करती है:$1$. आयनों पर आवेश: आवेश जितना अधिक होगा,जालक ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।$2$. आयनों का आकार: आयनों का आकार जितना छोटा होगा,जालक ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।$(i)$ $KCl$ $(K^+, Cl^-)$ और $MgO$ $(Mg^{2+}, O^{2-})$ की तुलना: $MgO$ में आयनिक आवेश अधिक है और आयनिक त्रिज्या $KCl$ की तुलना में छोटी है,इसलिए $MgO$ की जालक ऊर्जा अधिक है।$(ii)$ $LiF$ $(Li^+, F^-)$ और $LiBr$ $(Li^+, Br^-)$ की तुलना: दोनों में धनायन समान है,लेकिन $F^-$ का आकार $Br^-$ से छोटा है,इसलिए $LiF$ की जालक ऊर्जा अधिक है।$(iii)$ $Mg_3N_2$ $(Mg^{2+}, N^{3-})$ और $NaCl$ $(Na^+, Cl^-)$ की तुलना: $Mg_3N_2$ में आयनिक आवेश काफी अधिक है,इसलिए इसकी जालक ऊर्जा अधिक है।अतः,अधिक जालक ऊर्जा वाला समूह $MgO, LiF, Mg_3N_2$ है।

अणु का प्रकार	$\frac{C_P}{C_V}$
$A$. एकपरमाणुक	$I$. $\frac{7}{5}$
$B$. द्विपरमाणुक दृढ़ अणु	$II$. $\frac{9}{7}$
$C$. द्विपरमाणुक अदृढ़ अणु	$III$. $\frac{4}{3}$
$D$. त्रिपरमाणुक दृढ़ अणु	$IV$. $\frac{5}{3}$

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